Responder si los procesos siguientes son ejemplos de un cambio físico o de un cambio químico:

a) disolución en agua del cloruro de sodio

b) combustión del butano

c) evaporación de etanol

d) descomposición del agua

e) dilución de una solución acuosa de NaCl

Escribir la ecuación química balanceada que representa a cada uno de los procesos químicos siguientes:

a) el sodio elemental reacciona con agua para producir gas hidrógeno e hidróxido de sodio acuoso.

b) el hidrogenocarbonato de sodio (sólido) se descompone por calentamiento en hidróxido de sodio (sólido blanco) y dióxido de carbono gaseoso.

c) la combustión completa del propano $\left(\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8}\right)$ y del 1-hexeno $\left(\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12}\right)$.

Balancear las siguientes ecuaciones químicas e indicar a qué tipo de reacción química corresponden:

a) $\mathrm{Mg}(\mathrm{s})+\mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{MgCl}_{2}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})$

b) $\mathrm{CH}_{4}(\mathrm{~g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})$

c) $\mathrm{Zn}(\mathrm{s})+\mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cu}(\mathrm{s})$

d) $\mathrm{Mg}(\mathrm{s})+\mathrm{N}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow  \mathrm{C}} \mathrm{Mg}_{3} \mathrm{~N}_{2}(\mathrm{~s})$

Determinar cuáles de las ecuaciones siguientes corresponden a reacciones redox e identificar en éstas las sustancias que actúan como agente oxidante (AO) y agente reductor (AR).

a) $\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}+3 \mathrm{Mg} \rightarrow 3 \mathrm{MgO}+2 \mathrm{Fe}$

b) $2 \mathrm{FeCl}_{3}+2 \mathrm{KI} \rightarrow 2 \mathrm{FeCl}_{2}+\mathrm{I}_{2}+2 \mathrm{KCl}$

c) $\mathrm{MnO}_{2}+4 \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{MnCl}_{2}+\mathrm{Cl}_{2}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$

d) $\mathrm{PCl}_{5}+4 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightarrow \mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}+5 \mathrm{HCl}$

e) $\mathrm{AgNO}_{3}+\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{AgCl}+\mathrm{HNO}_{3}$

f) $\mathrm{AlCl}_{3}+3 \mathrm{AgNO}_{3} \rightarrow 3 \mathrm{AgCl}+\mathrm{Al}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{3}$

Balancear las ecuaciones redox siguientes, correspondientes a reacciones que ocurren en solución acuosa:

a) $Sn^{2+}(aq)+Fe^{3+}(aq) \rightarrow Sn^{4+}(aq)+Fe^{2+}(aq)$

b) $Ag^{+}(aq)+Cu(s) \rightarrow Ag(s)+Cu^{2+}(aq)$

c) $Al(s)+Cu^{2+}(aq) \rightarrow Al^{3+}(aq)+Cu(s)$

Se prepara "gas hilarante" $\left(N_2O\right)$ (investiga a qué se debe dicho nombre y cuáles son sus usos) por calentamiento de $100 \mathrm{~g}$ de nitrato de amonio según representa la ecuación química siguiente: \[\mathrm{NH}_{4} \mathrm{NO}_{3}(\mathrm{~s}) \rightarrow \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})\]

a) Calcular la masa de óxido de dinitrógeno que se obtiene;

b) calcular la masa de agua que se obtiene.

La fermentación es un proceso de descomposición controlada que ocurre por acción de microorganismos. La glucosa $\left(C_6H_{12}O_6\right)$ fermenta dando etanol $\left(C_2H_6O\right)$ y dióxido de carbono, según representa la ecuación química siguiente: \[\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_{6}(\mathrm{aq}) \rightarrow 2 \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})\]Se fermentan $50,0 \mathrm{~g}$ de glucosa.

a) Calcular la cantidad de etanol que se produce;

b) ¿Qué volumen ocuparía el gas producido si ejerciera una presión de $1,00 \mathrm{~atm}$ en un recipiente previamente vacío a $25,0^{\circ} \mathrm{C}$ ?

Considerando la reacción de combustión completa del etano, $\left(C_2H_6\right)$,

a) escribir la ecuación balanceada que la representa;

b) calcular la masa de etano que reacciona cada $100 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{CO}_2$ que se produce;

c) calcular la cantidad de oxígeno que reacciona cada $100 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ que se produce.

Por reacción de cinc elemental con $\mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) 0,800 \mathrm{M}$ se obtuvieron $2,50 \mathrm{dm}^{3}$ de $\mathrm{H}(\mathrm{g})$  medidos a 20,0 ${ }^{\circ} \mathrm{C}$ y $1,00 \mathrm{~atm}$. La ecuación química (no balanceada) que representa a la reacción es: \[\mathrm{Zn}(\mathrm{s})+\mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{ZnCl}_{2}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})\]

a) Calcular la masa de cinc que reaccionó.

b) Calcular el volumen de $\mathrm{HCl}(\mathrm{aq})$ necesario para que reaccione la masa de cinc calculada en el ítem anterior.

Se desea saber qué metal es $\mathrm{X}$. La reacción de $\mathrm{X}$ de ácido nítrico concentrado puede representarse con la siguiente ecuación: \[\mathrm{X}(\mathrm{s})+\mathrm{HNO}_{3}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{XNO}_{3}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})\]A partir de $3,02 \mathrm{~g}$ del metal desconocido se obtuvieron $1,00 \mathrm{~L}$ de hidrógeno medio a $273 \mathrm{~K}$ y 0,627 atm.

a) Balancear la ecuación.

b) Indicar el símbolo del metal investigado.

El siguiente esquema representa a nivel nanoscópico la reacción de las moléculas de A con las moléculas de $\mathrm{B}$, quienes al reaccionar por completo producen moléculas de $\mathrm{C}$.

a) Elegir cuál de las siguientes reacciones representa al esquema anterior:

1) $3 \mathrm{~A}+\mathrm{B} \rightarrow 4 \mathrm{C}$

2) $2 \mathrm{~A}+6 \mathrm{~B} \rightarrow 4 \mathrm{C}$

3) $4 \mathrm{~A}+6 \mathrm{~B} \rightarrow 2 \mathrm{C}$

b) Indicar si alguno de los reactivos está en exceso. Si es así, identificarlo $(A, B \circ C)$ e indicar cuántas moléculas quedaron sin reaccionar.

El esquema de la izquierda representa una porción nanoscópica de un recipiente que contiene oxígeno $\left(\mathrm{O}_{2}\right)$ y monóxido de carbono, quienes al reaccionar por completo producen dióxido de carbono $\left(\mathrm{CO}_{2}\right)$.

a) Escribir la ecuación balanceada que representa a la reacción descripta.

b) Indicar cuál es el reactivo limitante.

c) Dibujar en el esquema de la derecha las partículas que representan el estado final del sistema.

El aluminio en contacto con el oxígeno del aire se oxida fácilmente recubriéndose de una película dura y transparente de óxido de aluminio. Ésta lo protege de una oxidación posterior. La ecuación que representa la reacción es: \[4 \mathrm{Al}(\mathrm{s})+3 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{~s})\]Determinar cuál es el reactivo limitante si se hacen reaccionar:

a) $21,6 \mathrm{~g}$ de aluminio con $21,6 \mathrm{~g}$ de oxígeno.

b) $21,6 \mathrm{~g}$ de aluminio con $0,600 \mathrm{~mol}$ de oxígeno.

c) $21,6 \mathrm{~g}$ de aluminio con $16,0 \mathrm{~g}$ de oxígeno.